Ettevalmistus Keemiaolümpiaadiks/Reaktsioonikineetika

Allikas: Vikiõpikud
Mine navigeerimisribale Mine otsikasti

Reaktsioonikineetika[muuda]

Keemiline kineetika uurib keemiliste reaktsioonide kulgemist ajas.

Keemilise reaktsiooni käigus tekivad, katkevad või korralduvad ümber keemilised sidemed, mille tulemusena moodustuvad lähteainetest saadused. Elementaarakt on reaktsiooni kõige väiksemat koostisosa, milles osaleb minimaalne arv aineosakesi.

Reaktsiooni elementaarakti saaduseks on stabiilne produkt või ebastabiilne vaheprodukt.

Mitmemolekulaarse elementaarakti toimumiseks peavad reageerivad osakesed:

  1. üksteisega kokku põrkama;
  2. olema sobivalt üksteise suhtes orienteeritud;
  3. omama piisavat energiavaru.

Algoritm

  • Kirjuta reaktsioonivõrrandid
  • Pea meeles, et lihtreaktsiooni kiirus on igal ajamomendil võrdeline reageerivate ainete kontsentratsioonide korrutisega astmetes, mis vastavad reaktsiooni stöhhiomeetrilistele kordajatele: v = k[A]^a[B]^b kui aA + bB -> C
  • Keerukamate reaktsioonide kineetilist võrrandit ei saa reaktsioonivõrrandi põhjal koostada, see tuleb määrata eksperimentaalsel. Sageli see ongi ülesanne eesmärk – tuletada reaktsiooni kineetiline võrrand. Selleks sulle antakse nt tabel või graafik eksperimentaalse andmetega
  • Tabeli puhul rakenda algkiiruste meetodit
  • Graafiku puhul saad rakendada: 1) integraalne kineetiline võrrand; 2) poolestusaja meetod; 3) üldise järgu vähendamise meetod ning log(c) vs log(v/k) graafiku koostamine. [SIIA LISADA TABEL https://docs.google.com/document/d/1p8UGdjQIY_FQQHbvdBFgPj4HZHtPIDkrOvWFMH_K5m8/edit?usp=sharing]
  • Tuleta kineetiline võrrand
  • Vajadusel rakenda statsionaarse oleku meetodit – https://et.wikipedia.org/wiki/Statsionaarne_olek_(keemia)
  • … võrrandite rakendamine, nt. Arheniuse võrrand jne